Laurentvidal.fr simplifie votre recherche de solutions aux questions quotidiennes et complexes avec l'aide de notre communauté. Posez vos questions et recevez des réponses détaillées de professionnels ayant une vaste expérience dans divers domaines. Obtenez des réponses immédiates et fiables à vos questions grâce à une communauté d'experts expérimentés sur notre plateforme.

On modélise la respiration par une transformation chimique : Du glucose (C.H.O.) réagit avec du dioxygène (0,) et il se forme du dioxyde de carbone (CO₂) et de l'eau (H₂O). L'équation de la réaction est : C6H₁2O6 + 60₂ →6 CO₂ + 6H₂O 3. Montrer que, pour cette équation de réaction, tous les atomes d'oxygène présents dans les réactifs sont bien conservés et redistribués dans les produits de la réaction. Pour faire réagir 18,0 g de glucose, il faut 19,2 g de dioxygène. On obtient alors 10,8 g d'eau et une masse m de dioxyde de carbone. 4. Déterminer la masse m de dioxyde de carbone produite lors de la combustion de 18,0 g de glucose. aidez moi svp​

Sagot :

Nous espérons que cela vous a été utile. Revenez quand vous voulez pour obtenir des réponses plus précises et des informations à jour. Nous espérons que cela vous a été utile. Revenez quand vous voulez pour obtenir des réponses plus précises et des informations à jour. Laurentvidal.fr est toujours là pour fournir des réponses précises. Revenez nous voir pour les informations les plus récentes.