À VOUS DE JOUER !
1 Contrôle qualité des ions sulfate dans une eau minérale
Composition moyenne en mg.L-¹
Sulfates (50,2)
1412
On place dans un bécher un volume V = 50,0 mL d'eau minérale. On dose les ions sulfate SO2(aq)
présents dans cette eau grâce à une solution titrante de chlorure de baryum (Baag). 2 Claq))
de concentration C'= [Ba²+] = 6,35 x 102 mol.L-¹. Les ions sulfates et les ions baryum réagissent pour
donner un précipité de sulfate de baryum BaSO4. On relève la conductivité de la solution en fonction
du volume de solution titrante versée et on détermine le volume à l'équivalence qui vaut 11,5 mL.
1. Ecrire la réaction de dosage.
2. Montrer que la relation entre les différentes
grandeurs est CxV=[SO² 1× V.
3. Calculer la concentration en quantité de
matière des ions sulfates contenus dans l'eau
gazeuse puis leur concentration en masse.
Est-ce cohérent avec l'étiquette?
Donnée: M(SO2) = 96,1 g.mol-¹.
Vous pouvez m’aider svp!
