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APPLICATIONS SCIENTIFIQUES ET onTECHNOLOGIQUES
EXERCICES
13 Carburant bioéthanol
L'éthanol est une espèce chimique de formule brute
C₂H₂O pouvant être utilisée comme carburant des
moteurs à combustion ; il est appelé bioéthanol. En
France, il est obtenu à partir de la betterave à sucre et
on le trouve dans le carburant E85 (mélange de 85%
d'éthanol et de 15 % d'essence). Dans cet exercice, on
fait l'hypothèse que le carburant est composé à 100%
d'éthanol.
L'équation de la combustion complète de l'éthanol est:
CHO+30,→2CO, +3 HO.
CO₂
1. Dans le cas d'une combustion complète d'une masse
m=2,0 kg d'éthanol, déterminer la quantité (en moles)
d'éthanol consommée.
2. Montrer que cette combustion produit 87 mol de
dioxyde de carbone et 130 mol d'eau.
3. Préciser l'état physique de l'eau obtenue.
4. Réaliser un schéma énergétique pour cette
transformation.
5. Calculer l'énergie thermique libérée par la combusti
complète de cette masse d'éthanol.
Données: masse molaire de l'éthanol: M=46 g.mol;
pouvoir calorifique molaire de l'éthanol:
PCI=1,3 x 10 Jmol


Sagot :

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