Partie 1: La figure représente deux vases contenant deux gaz séparés (O₂ et N₂). Un tube, de volume négligeable et muni d'un robinet R₁, communique ces deux vases. un autre robinet R₂ est fermé. Le tableau suivant résume les données relatives à chacun de ces gaz à T=300K.
( la température des gaz dans tout l'exercice est constante T=300K = cte).
R₁ gaz 0₂ N₂ volume V₁=2L V₂=5L Pression P₁=1,2atm P₂=1,6atm V₂
1) Calculer la quantité de matière de chaque gaz dans chaque vase.
2) Calculer le nombre de molécules de chaque gaz dans chaque vase.
3) Calculer la masse de chaque gaz dans chaque vase.
4) On ouvre le robinet R₁ et les deux gaz se mélangent.
4-1/ Déterminer la pression P du mélange gazeux.
4-2/ Calculer le volume molaire dans les vases. V₁
4-3/ Calculer les quantités de matière n'₁ et n'₂ du mélange gazeux dans chaque vase.
5) On ferme à nouveau le robinet R₁, et on ouvre le robinet R₂ jusqu'à ce que la pression dans le vase (1) devient P=0,9 P après on ferme le robinet R₂.
Calculer la quantité de matière perdue n, dans le vase (1).
6) On ouvre à nouveau le robinet R₁ . Calculer la nouvelle valeur de la pression P, dans les deux vases.​