1062 Travaux Diriges de l'UE: Chimic analytique en solution aqueuse Exercice 1 Dans une fiole jaugée de volume V, on introduit V, litre d'une solution d'acide sulfurique de concentration. C), my grammes de dichromate de potassium et V, millilitres de méthanol à 25°C. On complète au trait de jauge en ajoutant de l'eau déminéralisée et en agitant afin d'obtenul exactement litres de solution. Après quelques minutes, la réaction d'oxydation du methanol par le dichromate est terminée. a) Écrire l'équation bilan traduisant la réaction d'oxydation du méthanol par le dichromate. b) Calculer la concentration, exprimée en mol.L.", des solutés en fin de préparation avant que ne commence la réaction d'oxydation. c) Calculer la concentration, exprimée en mol.L, des solutés après la réaction d'oxydation d) Calculer le taux de conversion des réactifs Donners V=2.00 1 La solution d'acide sulfurique (-1,00 L: C₁ = 2,50 mol.L") est obtenus par solubilisation de l'acide sulfurique pur dans l'eau qui se traduit par l'équation bilan: →SO 121,0 11.SO, +211,0 Pichromate de potassium K CrO de masse molaire M, 294,184 g malim = Pour supplier on considere que l'acide sulfurique se comporte comme un diacide fort liquide pur de FL. ​