Bonsoir j’aurais besoin d’aide pour cette exercice merci d’avance
I/
Le difluor F2(g) est un gaz très toxique et réactif. On place dans un récipient 6,0 L de difluor et 22,3 g de fer Fe (s).
Données: Mre = 55,8 g • mol-1. Volume molaire à 20 °C et sous pression atmosphérique: Vm = 24 L • mo/-1,
1. Déterminer la quantité de matière de chaque réactif.
L'équation modélisant la transformation est :
F2(g) + Fe (s) -> 2 F-(aq) + Fe?+ (aq)
2. Établir un tableau d'avancement afin de déterminer l'avancement final de la réaction.
3. Identifier le réactif limitant.
4. En déduire la composition de l'état final du système.
II/
On mélange 20 mL d'eau oxygénée H,0, (aq) de concentration en masse 15 g • L-1 et 20 mL d'une solution d'iodure de sodium (Na+ (aq) + I- (aq)) de concentration en quantité de matière d'ions iodure c = 1,0 mol • L-1 dans un bécher.
L'équation modélisant la transformation est :
2 I- (aq) + H,02(aq) -> [(aq) + 2 HO-(aq)
Données: Mo = 16 g • mor-1; My = 1,0 g • mol-1.
1. Déterminer la quantité de matière de chaque réactif.
2. Établir un tableau d'avancement afin de déterminer l'avancement final de la réaction.
3. Identifier le réactif limitant.
4. En déduire la composition de l'état final du système.