Exercice 2 Pour effectuer l'analyse élémentaire d'un composé organique de formule brute C₂H₂O₂Nt, un chimiste mélange 1,5g de ce composé avec de l'oxyde de cuivre II en excès. Il fait passer les gaz qui s'échappent dans des barboteurs : Le premier gaz fait que le barboteur contenant l'acide sulfurique voit sa masse augmenter de 0,9g. Le deuxième gaz fait augmenter la masse du barboteur contenant la potasse de 1,76g. molaire vaut 22,5L/mol. Les masses molaires atomiques des éléments chimiques en g/mol sont les suivates : une où le vilume C: 12:0:16; H:1: N:14; Cu ; 63,5. Il t'est demandé d'exploiter les résultats de l'expérience réalisée. 1) Définis un composé organique. 2) Donne le nom du gaz : 2.1) Absorbable par la potasse; 2.2) Absorbable par l'acide sulfurique. 3) Détermine : 3.1) La masse de diazote formée ; 3.2) le pourcentage en masse de carbone; d'hydrogène ; d'oxygène et d'azote contenu dans composé organique. 3.3) La formule brute de ce composé. 4) Calcule la masse de cuivre formée.
