Exercice 2:
1- On considère un corps pur, liquide, de nature inconnue. On se propose de déterminer sa nature. Pour cela, on
réalise quelques expériences dont on note les résultats.
Une solution aqueuse du corps peut être considéré comme un isolant.
Le sodium peut réagir sur le corps en produisant un dégagement de dihydrogène
Le corps peut subir une déshydratation conduisant à la formation d'un alcène.
Donner la nature du corps considéré.
a.
b. Sachant qu'il est saturé et comporte n atomes de carbones, donner sa formule brute générale.
2 Le corps possède en masse 13,51% d'hydrogène.
Déterminer :
a. Sa formule brute
b. Ses quatre formules semi-développées possibles et les nommer.
3 Afin d'identifier les différents isomères (a), (b), (c), (d), du composé on réalise d'autres tests
supplémentaires.
L'isomère (a) n'est pas oxydable de façon ménagée.
Les isomères (a) et (b) dérivent d'un alcène A1 par hydratation.
L'oxydation ménagée de (d) par un excès d'une solution de dichromate de potassium conduit à la
formation d'un composé organique Az qui n'a aucune action sur la D.N.P.H.
a. Identifier chaque isomère.
b. Donner les formules semi-développées des composés A1 et Az puis les nommer
c. Ecrire l'équation-bilan de la réaction d'oxydation de (d) sachant que les couples qui interviennent sont :
Az/d et Cr₂O/Cr³+
4 On introduit dans un tube 3,7g de l'isomère (a) et 4,4g du composé organique A2 Le tube est scellé et chauffé.
a. Ecrire l'équation bilan de la réaction du composé Az sur l'isomère (a).
b. Quel est le nom du produit organique As obtenu?
c. Donner les principales caractéristiques de cette réaction. d. Après plusieurs jours, la quantité de Az
restant est isolé puis dosé par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire C-2mol/L. Il faut
verser un volume V6-23,8cm³ de cette solution pour atteindre l'équivalence. Quel est le pourcentage de (a)
transformé lors de la réaction ?