laurachadon
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Bonjour,

On trempe une lame d'aluminium Al(s) dans une solution d'acide chlorhydrique (H+ (aq) + Cl(aq)).
On apporte n = 4,0 x 10-3 mol d'aluminium et (aq).
Un gaz et des ions aluminium Al³+ (aq) n' = 6,0 x 10-3 mol d'ions H+ sont formés. Données

• Couples oxydant/réducteur : Al3³+ (aq)/Al(s) et H+ (aq)/H2(g) • Volume molaire dans les conditions de l'expérience : Vm= 24,0 L*mol-1

a. Quel gaz se dégage ? Écrire les demi-équations, puis l'équation de la réaction

b. Déterminer la composition du système chimique à l'état final.

c. Calculer le volume V de gaz dégagé.​

Bonjour On Trempe Une Lame Daluminium Als Dans Une Solution Dacide Chlorhydrique H Aq Claq On Apporte N 40 X 103 Mol Daluminium Et Aq Un Gaz Et Des Ions Alumini class=

Sagot :

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