TSpé
Devoir: cinétique chimique
La qualité des explications ainsi que la présentation seront évoluées.
Exercice 1 (14 points)
On se propose d'étudier la réaction entre les ions iodure et le peroxyde d'hydrogène H₂O₂(eau
oxygénée) en milieu acide.
On mélange V- 50,0 mL de peroxyde d'hydrogène de concentration Con0,21mol/L avec V20,0ml
diodure de potassium (K +) de concentration molaire C₁=1.2 mol/L. On rajoute des ions H+ en
excès dans le milieu sans modifier le volume total du mélange réactionnel.
L'équation de la réaction est:
H₂O:(aq) + 21- (aq) + 2 H+ (aq)
bae)+ 2H,O
Les couples mis en jeu sont: H₂O(aq)/H₂O) et Laq)/1- (aq)
1/A raide des demi-équations retrouver l'équation bilan.
2/Cette réaction est-elle catalysée par les ions H"? Expliquez
3/ Démontrez à raide du tableau d'avancement complété ci-dessous que le peroxyde d'hydrogè
est bien le réactif limitant. Le calcul de l'avancement maximal est attendu.
2 He (an)
21
al
blag)
2 H₂O