Exercice 1
La combustion du carbone (6,5 points)
Dans cet exercice, on s’intéresse à la combustion du charbon de bois dans le
dioxygène pur.
1) Schématise l’expérience. (1 point)
2) Pourquoi peut-on dire que la combustion du charbon de bois est une réaction
chimique ? Détaille ton raisonnement. (1 point)
3) À la fin de la combustion (quand la flamme s’éteint), tout le charbon de bois n’a pas
brûlé. Pourquoi ? (1 point)
4) Après avoir rappelé ce qu’est l’effet de serre sur Terre, explique en quelques phrases
en quoi les combustions accentuent ce phénomène. (2 points)
5) a) Quelle est la conséquence directe de l’accroissement des gaz à effet de serre sur
Terre ? (0,5 point)
b) Cite deux répercussions négatives de cette conséquence pour l’Homme. (1 point)
Exercice 2
La craie (4 points)
La craie est une roche calcaire composée de carbonate de calcium CaCO3
. Lorsque l’on verse
de l’acide chlorhydrique HCl dessus, il se forme de l’eau, un gaz et un sel appelé chlorure de
calcium CaCl2
. Le gaz produit trouble l’eau de chaux.
1) Donne le nom du gaz libéré par la réaction et justifie ta réponse. (1 point)
2) Quels sont les réactifs et les produits de cette réaction chimique ? (1 point)
3) Écris le bilan (avec les noms) de cette réaction chimique. (1 point)
4) Écris l’équation équilibrée (avec les formules chimiques) de cette réaction.(1 point)
Exercice 3
Protection naturelle par l’alumine (5,5 points)
L’aluminium est un métal fréquemment utilisé pour la fabrication
de mobiliers urbains ou de cadres de VTT en raison de sa
résistance à la corrosion. En effet, la corrosion de l’aluminium ne
se fait qu’en surface : l’action du dioxygène sur ce métal provoque
la formation d’une fine couche protectrice d’alumine, de formule
Al2
O3
qui empêche l’oxydation de se faire en profondeur. Le métal
paraît plus terne et il se protège donc de lui-même.
1) Quelle est la composition atomique de l’alumine ? (Indique le nom et le nombre de
chaque atome présent dans la molécule.) (1,5 point)
2) Écris le bilan (avec les noms des espèces) de la transformation chimique entre l’aluminium et le dioxygène de l’air. (1 point)
3) Parmi les propositions suivantes, laquelle correspond à l’équation de cette transformation chimique ? Justifie ton choix. (1,5 point)
6 — © Cned, Physique - Chimie 41
Page 2/2 – Devoir 2
Devoir 2 – suite
- Proposition a : 2 Al + 3 O2  Al2
O3
- Proposition b : 4 Al + 2 O2  2 Al2
O3
- Proposition c : 4 Al + 3 O2  2 Al2
O3
- Proposition d : 2 Al + 1,5 O2  Al2
O3
4) Lors de cette réaction, 10,8 g d’aluminium ont été consommés ainsi que 9,6 g de
dioxygène. Calcule la masse d’alumine formée. Justifie ta réponse. (1,5 point)
Exercice 4
Au camping (4 points)
Au camping, on emporte parfois des réchauds alimentés au butane.
Ce gaz brûle dans le dioxygène de l’air et produit de l’eau et dioxyde de
carbone. Dans certaines conditions, il peut également se former un
dépôt noir de carbone et un gaz toxique le monoxyde de carbone.
1) Dans la réaction chimique décrite dans le texte, quels sont le combustible et le
comburant ? (1 point)
2) Dans quelle condition le carbone et le monoxyde de carbone se forment-ils ?
Comment appelle-t-on cette réaction chimique ? (1 point)
3) Quelles sont les propriétés physiques du monoxyde de carbone qui le rendent
d’autant plus dangereux ? (1 point)
4) Comment le monoxyde de carbone agit-il sur notre organisme et que risque une
personne intoxiquée ? (1 point)