ETAPEZ D'où proviennent les électrons gagnés par les ions Cu²+ ?
Figure 2: Filtrat avant et après
ajout de solution d'hydroxyde
de sodium: il se forme
un précipité vert
MANIPULATION 2
Verser un peu du filtrat obtenu lors de la manipulation 1 dans un tube à essai et ajou-
ter quelques gouttes de solution d'hydroxyde de sodium (fig. 2).
Quelle entité chimique le test réalisé met-il en évidence? ion ger fe +
Quelle espèce chimique présente.
à l'état initial Sest
transformée
pour donner cette entité chimique?
7 Modéliser la transformation de Fe en Fe²+ par une demi-équation électronique, au
modèle de celles de la question 4.
ETAPEST Bilan: la réaction d'oxydoréduction
La réaction réalisée dans la manipulation 1 consiste en un échange d'électrons entre
les deux réactifs. C'est une réaction d'oxydoréduction.
Oxydation : perte d'électron par un réducteur.
Réduction : gain d'électron par un oxydant.
L'équation de cette réaction est:
Cu²+ + Fe→Cu + Fe²+
Pourquoi les électrons n'apparaissent-ils pas dans l'équation de la réaction?
L9 Lequel des réactifs subit une oxydation ? S'agit-il d'un oxydant ou d'un réducteur ? Justifier.
10 Lequel des réactifs subit une réduction ? S'agit-il d'un oxydant ou d'un réducteur ? Justifier.
