EXERCICE 1: Un remède contre la constipation, le chlorure de magnésium. Données : Masses molaires atomiques en g mot: M(Mg) = 24,0. M(Cl) = 35,5 Le chlorure de magnesium est un solide ionique vendu en pharmacie sous forme de sachets de 20 g Le chlorure de magnésium est d'usage courant, c'est un remede contre la constipation. V
1.1 Le chlorure de magnésium solide est forme d'un assemblage ordone d'ions magnésium Mg² et d'ions chlorure Cl. Sachant que le solide est électriquement neutre.
1.2-On dissout entièrement les contenus de deux sachets de chlorure de magnésium dans un verre d'eau La solution S obtenue conduit l'électricité et son volume est V = 150 mL b) CIMB2 c) MgCl 1.2.1- Écrire l'équation-bilan de la dissolution du chlorure de magnésium dans l'eau.
1.2.2- Déterminer la concentration massique C en chlorure de magnésium de la solution S. 1.3-La solution S est divisée en deux parties de même volume. - Dans la première partie, on y dissout à nouveau le contenu d'un sachet; on obtient une solution S1: - Dans la deuxième partie, on ajoute 75 mL d'eau, on obtient une solution S2:
1.3.1- Calculer la concentration massique Ces en chlorure de magnésium de la solution s.
1.3.2-Calculer la concentration massique Cm en chlorure de magnesium de la solution S2.
1.3.3-Calculer la concentration molaire des ions magnésium Mg et celle des ions chlorure Cl-dans la solution s1.
