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52) Modèle de Bohr
ANALYSER-RAISONNER
REALISER VALIDER
Pour interpréter le spectre de raies de l'atome d'hydrogène,
Niels Bohr émet l'hypothèse que l'énergie de l'atome est quan-
tifiée. L'énergie de chaque niveau est donnée par la relation:
& (en eV)=-=
13,6
n²
Le spectre de l'atome d'hydrogène est donné ci-dessous.
400 434,2 486,1
410,2
656,3
750
> (en nm)
a. Le spectre de l'atome d'hydrogène représenté ci-dessus est-il
un spectre d'émission ou un spectre d'absorption ? Justifier la
réponse.
b. Réaliser un schéma représentant sur un diagramme les six
premiers niveaux d'énergie et le niveau d'ionisation 8 = 0 ev
de l'atome d'hydrogène, en utilisant l'échelle 1 cm pour 1 eV.
c. Tracer sur le diagramme des niveaux d'énergie la transition
quantique qui correspond à la raie de longueur d'onde dans le
videλ=486,1 nm.
d. Un ion H+ absorbe un électron d'énergie cinétique 8=1 ev.
L'atome formé se désexcite aussitôt vers l'état fondamental.
Calculer la longueur d'onde dans le vide 2' du rayonnement émis.
