Bonjour, pouvez vous m'aidez avec cet exercice.
Merci d'avance
Dioxyde de carbone produit par la combustion du butane.

Le gaz butane est un combustible fossile de formule C4H10. Il est l’un des deux principaux composants du gaz de pétrole liquéfié qui alimente les voitures GPL.
L’équation de la réaction de combustion du butane est :
2 C4H10(g) + 13 O2(g) -> 8 CO2(g) + 10 H2O(g).

Données :
Énergie massique de combustion du butane : Em = 45,4 kJ.g-1.
Masses atomiques : mC = 1,99.10-23 g ; mO = 2,66.10-23 g ; mH = 1,67.10-24 g.

1. Calculer le nombre de molécules N(C4H10) contenues dans 1,00 g de butane.

2. En déduire le nombre de molécules de dioxyde de carbone produites par la combustion de 1,00 g de butane, puis la masse correspondante.

3. Calculer la masse de dioxyde de carbone produite par unité d’énergie (par joule) libérée par la combustion du butane.