22 Titrage d'une solution d'acide méthanoïque On réalise le titrage de 20,0 mL d'une solution d'acide métha- noïque H₂CO₂ (aq) de concentration en quantité de matière c, inconnue par une solution de diiode I₂ (aq) de concentra- tion en quantité de matière c₂ = 8,0 x 10-2 mol · L-1. L'équation de la réaction de titrage est : Iz (aq)+ H,CO, (aq) → 2 I-(aq) + CO, (g) + 2 H+ (aq). Le changement de couleur de la solution titrée est observé quand on a versé un volume V = 15,8 mL de solution de diiode. Données : couples oxydant/réducteur et leurs couleurs : - I₂ (aq) (jaune orangé)/I- (aq) (incolore); - CO₂(g) (incolore)/H₂CO₂ (aq) (incolore).
1. Avec quelle verrerie mesurer 20,0 mL de la solution à titrer ? Pourquoi ?
2. a. Schématiser le montage du titrage.
b. Légender les éléments du montage, ainsi que les solu- tions en utilisant les termes « solution titrée » et « solution titrante >>.
3. Quel est le changement de couleur observé à l'équiva- lence ? Justifier.
