Pour démarrer une voiture, le démarreur est traversé par un courant électrique / produit par la batterie lors de la réaction d'oxydo-réduction d'équation bilan :
Pb() + PbO,(») + 2 HSO;(94) + 2 H(aa) -> 2 PbSO4(6) + 2 H,040)
La masse d'oxyde de plomb PbO, consommée pendant le démarrage de la voiture vaut m = 0,75 g.
a) Quelle relation peut-on écrire entre les quantités de plomb n(Pb) et d'oxyde de plomb n(PbO,) consommées?
b) Calculer la quantité d'oxyde de plomb consommée.
c) Calculer la masse m, de plomb transformée.
d) Quelle est la quantité n (PbSO.) de sulfate de plomb qui sest formée ? En déduire la masse m, correspondante.
e) Lorsque la voiture roule la batterie se charge. Ecrire l'équation correspondante à la réaction d'oxydo-réduction lors de la charge de la batterie.