Exercice 1
1°) Donner le nombre de Liaisons engagées par chacun des atomes suivants
a-Oxygène (Z=8) b-Carbone (Z-6) c-Azote (Z=7) d-Hydrogène (Z=1) e-Chlore (Z=17)
2°) Donner une formule développée des molécules suivantes :
a- C₂H₂CIO₂2 b- C₂N₂H₂O C- CN₂H3
3º) Décrire le mécanisme de mise en solution d'un composé
Exercice 2
On dissout une masse m=6g de sucre en poudre de formule CH₁2O6 dans un volume V=450 mL
d'eau.
1°) Donner l'équation bilan de la dissolution
2°) Calculer la masse molaire du composé dissout. On donne Mc-12g/mol M=1g/mol Mo-16g/mol
3°) Calculer la concentration massique de la solution en glucose
4°) Calculer la concentration molaire de la solution en glucose
Exercice 3
Le sulfate d'aluminium est un composé ionique formé de cations Al³* et d'anions SO. Sa formule est
Al₂(SO4)3. On dissout une masse m-14 g de sulfate d'aluminium dans 400 mL d'eau
1°) Donner l'équation bilan de la dissolution de Al₂(SO4)3 dans l'eau.
2°) Calculer la masse molaire de ce composé. On donne MA-26g/mol Ms-32g/mol M₁-16g/mol
3°) Calculer la quantité de matière dissoute dans la solution
4) Donner les quantité de matière des ions en solution.
5°) En déduire la concentration molaire des ions Al³* et SO.².