leath44
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À un volume V₂ = 10,0 mL de solution S d'hydroxyde de sodium est ajouté un volume VA = 20,0 mL d'une solution d'acide chlorhydrique telle que [H3O+] = 2,00 x 10¹ mol. L¹ en ions oxonium H3O+. À l'état final, les ions oxonium ont tous été consommés et il reste une quantité d'ions hydroxyde HO- (aq) égale à 1,00 x 10-4 mol.
1. Écrire l'équation de la réaction support du titrage.
2. Indiquer si le système se trouve avant, à ou après l'équivalence à l'état final. 3. Déterminer la concentration en ions hydroxyde de la solution S.​

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