Exercice nº2:
Une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) a pour concentration molaire
C=0,2mol/L.
1-Calculer, à l'aide de la concentration molaire, la quantité de matière n (nombre de
moles) de soluté dissous dans V= 250mL de cette solution.
2-Calculer la masse molaire M de l'hydroxyde de sodium NaOH.
3-En déduire la masse m d'hydroxyde de sodium qu'il a fallu dissoudre dans de l'eau
pour réaliser cette solution.
Exercice n°3:
On dispose de deux solutions de chlorure d'hydrogène (HCI) S, et S₂ de
concentrations respectives 0,1 mol/L et 9 g/L.
1-Calculer la masse molaire M du chlorure d'hydrogène.
2-Exprimer la concentration massique de la solution S, en g/L.
3- Quelle est la solution la plus concentrée ? Justifier la réponse.
Exercice n°4 :
On souhaite préparer 200mL d'une solution de concentration en chlorure de fer FeCl₂
égale à 0,10 mol/L par dissolution dans l'eau distillée de chlorure de fer.
1-Calculer la quantité de matière de soluté (en mol) à utiliser.
2-Calculer la masse molaire du soluté.
3-En déduire la masse de soluté à peser pour réaliser cette solution.
4-Détailler avec soin la préparation de cette solution aqueuse. Préciser le matériel à
utiliser.
Données:
Masses molaires :( g/mol ou g.mot'): H:1; 0:16 Na :23;Fe :56; CI:35,5.