Un acide organique A a pour composition centésimale massique : C: 26,1%; O: 69,5%; H: 4,40%.

On dissout 11,5 g de cet acide dans un litre d'eau et on dose la solution obtenue avec la soude de concentration CB = 1,00 mol.L¹.
La soude et l'acide réagissent mole à mole. 1- Sachant que 20,0 mL de solution acide sont dosés par 5,0 mL de soude, calculer la masse molaire A.
2- Déterminer sa formule brute.
3- En respectant la covalence des éléments, proposer une formule développée pour A.

Question

06-10-2022
Physique/Chimie

Answered

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On dissout 11,5 g de cet acide dans un litre d'eau et on dose la solution obtenue avec la soude de concentration CB = 1,00 mol.L¹.
La soude et l'acide réagissent mole à mole. 1- Sachant que 20,0 mL de solution acide sont dosés par 5,0 mL de soude, calculer la masse molaire A.
2- Déterminer sa formule brute.
3- En respectant la covalence des éléments, proposer une formule développée pour A.

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