Modélisation de la matière à l'échelle microscopique- stabilité des entités chimiques Comprendre la charge des lons monoatomiques stables Objectifs : Déterminer la charge électrique d'ions monoatomiques courants à partir du tableau périodique Doc I Etiquette d'une eau minérale 1 Calcium (Ca²+) Magnésium (Mg2+) 59 Potassium (K) 2.5 Foorumi 0,7 veidu ses & Residuo fisso 180°C: 2287 ma Doc 2 Classification périodique simplifiée 1 Hydrogène 7 23 H 3 Lithium 11 LI Na Sodium 39 COMPOSITION MOYENNE EN mg/l. 579 Sulfates (SO4²) K 9 4 De Beryllium 40 Ca 20 19. Rotassium Calclum Na- Tableau périodique simplifié des éléments Nombre de masse 11 24 Mg 12 Magnésium Aluminium A retenir : Les atomes peuvent Numéro atomique 0 5 Dore 1447 Bicarbonates (HCO3) 180 Nitrates (NO3) Fluorures (F) Chlorures (Cr) 27 Al Mg- 12 C 6 Carbone 28 Si 14 SRicium 12 Carbone AC- C 14 N 7 Azote 31 P Symbole chimique 16 0 8 Oxygène 32 S 16 15 Phosphore Soufre 19 9 F Fluor 35 CI 17 Chlore 4 2 Hélium He 20 10 40 Ne Néon Ar 18 Argon Questions : 1) Identifier les ions monoatomiques présents dans cette eau. 2) A l'aide de la classification périodique déterminer le nombre d'électrons de valence des atomes de fluor, chlore, sodium, magnésium et calcium. 3) A l'aide de la formule chimique des lons calculer leur nombre d'électrons total et écrire la configuration électronique des ions calcium, magnésium, potassium, sodium, fluorure, chlorure. 4) Déterminer le point commun entre les anions monoatomiques stables et le gaz noble de la même ligne du tableau périodique. 5) Déterminer le point commun entre les cations monoatomiques stables et le gaz noble de ligne précédente du tableau périodique. 6) Compléter le tableau ci-dessous en déterminant la charge des lons monoatomiques stables formés : Be B- N- O P- S- Doc 3 Configuration électronique Cl- Gaz noble Hélium Néon Argon Configuration électronique 15² 18²2s²2p6 1s²2s²2p 3s²3p6 ou gagner des électrons pour former des lons monoatomiques stables qui ont la même que le le plus proche dans le tableau périodique. La configuration stable (1s) est dite en duet et celle (s) (p) en octet. Liste des ions à connaître :​