Bonjour qui veut de l’aide pour résoudre ces exercices

Exercice 4
Quel volume de chlorure d'hydrogène gazeux doit on dissoudre dans l'eau pour obtenir une solution d'acide chlorydrique de concentration c = 0.020 mol/L et de volume V=250mL? (Vm = 24L/mol dans les conditions de l'expérience.) 2. A 20° sous pression de 1.00 bar la concentration C max d une solution saturée d'acide chlorydrique vaut 13.5mol/L. 2-1- Quel volume de chlorure d hydrogène gazeux doit on dissoudre pour obtenir 200.0mL de solution saturée 2-2- Ecrire l'équation de dissolution de l'acide sulfurique H₂SO4 dans 1 eau. 3.a- Quelle est la concentration c d'une solution d'acide sulfurique contenant v=10.0mL d'acide pur pour V=200mL de solution ? (masse volumique de H₂SO4 =1.92kg/L) 3.b- Quelles sont les concentrations des ions en solution. Exercice 5 On dispose de deux solutions S₁ et S₂ telles que : - V₁ = 150 mL de solution S₁ de chlorure de cuivre(II), Cu²+ (aq)+2 Cl(aq) de concentration c₁=0,30 mol.L-¹ - V₂ = 200 mL de solution S2 de chlorure de fer(II), Fe²+ (aq)+2 Cl(aq) de concentration c₂=0,10 mol.L-1 ¹-Donner les formules et les noms des solides ioniques utilisés pour préparer les solutions S₁ et S₂. Calculer les concentrations molaires des espèces ioniques présentes dans le solutions S1 et S2. Justifier. n mélange les deux solutions aqueuses suivantes (Aucune réaction chimique n'est observée lors de ce élange.) Quel est le volume final V du mélange ? Donner l'expression de la concentration effective de chaque ion présent dans le mélange, en fonction de c₁, V₁, C2, V2. 4-Calculer chaque concentration.​