Pour réaliser la synthèse de l'acide benzoïque, on utilise un volume V(al) = 25,0 mL d'alcool benzylique de pureté p
= 99,8 % et de densité d(al) = 1,04 et un volume V(MnO4) = 30,0 mL d'une solution acidifiée de permanganate de
potassium de concentration molaire volumique C= 5,00 mol.L¹.
La réaction support de cette transformation chimique est :-
5 C₂H8O(1) + 4 MnO4 (aq) + 12 H(aq) → 5 C7H6O2 (1) + 4 Mn²+ (aq) 11 H₂O (1)
1. Calculer les quantités de matière d'alcool et en ions MnO4 (aq) introduits dans le milieu réactionnel : n(al) et
n(MnO4). On ne calculera pas la quantité de matière des ions H*(aq).
2. Dresser le tableau d'avancement de cette transformation chimique. On ne fera pas de colonne pour les ions H* (aq)
et pour l'eau car ils sont en très grand excès.
3. Déterminer le réactif limitant en utilisant la relation de proportionnalité (sans tableau d'avancement).
4. Déterminer par proportionnalité la quantité de matière, à l'état final, d'acide benzoïque formé. En déduire la
masse d'acide benzoïque, m(ac), ainsi fabriquée.
Données : M(ac) = 122,0 g.mol-¹, M(al) = 108,0 g.mol-¹, Peau = 1,00 g.mL-¹.