ACTIVITE DOCUMENTAIRE
Acides et bases de Brönsted
La plupart des produits que nous utilisons quotidiennement
(boissons, vinaigre, produits d'entretien, déboucheurs d'évier,
détartrants...) sont des solutions aqueuses d'acide ou de base
plus ou moins concentrées dont les pH varient de 0 à 14.
Lorsque l'on introduit un acide dans l'eau, le pH diminue car
la concentration molaire effective en ions oxonium [H,0]
augmente. Mais comment peut-on expliquer l'apparition
des ions axonium lorsqu'on introduit un acide dans l'eau ?
DOC.1 Acide et base de Brönsted
Un acide selon Bronsted que l'on note HA est une espèce
chimique pouvant céder un proton noté H. Par exemple
l'acide éthanolique de formule CH,COOH en cédant H
devient CH,COO".
Une base selon Bronsted que l'on note B est une espèce
chimique pouvant capter un proton H. Par exemple la base
ammoniac de formule NH,, en captant H", devient NH;.
DOC. 2 Couples acide/base
Un acide HA cède un proton H" et devient A".
On peut alors envisager la transformation inverse
où A capte un proton et devient HA. On écrit la
demi-équation HA = A + H².
HA et A sont dits acide et base conjugués:
A est la base conjuguée de HA.
et HA est l'acide conjugué de A.
DOC. 3 Exemples de couples ocide/base
• Les couples H,O/H₂O et H₂O/HO
sont appelés couples de l'eau.
L'entité H₂O intervient comme acide
dans un couple et base dans un autre :
l'eau est un ampholyte. Il en est de même
de l'ion hydrogénocarbonate HSO,
1. Donner la constitution de l'atome d'hydrogène et
justifier qu'on note H" le proton.
2. Le chlorure d'hydrogène HCl est un acide très
soluble dans l'eau. Une fois dissous il donne une
solution appelée acide chlorhydrique contenant
des ions chlorure et des ions axonium, Ecrire
Téquation de la réaction en donnant les deux
couples acide/base concernés sous la forme:
acide,+base, acide, + base,
COMPÉTENCES
✓Connaitre: mobiliser des connaissances
✓Analyser/Raisonner: exploiter
des informations
A Vinaigre A Acide
blanc
sulfurique
& Hydroxyde
de sodium
Ces deux entités conjuguées l'une de l'autre
définissent le couple acide/base (toujours dans
cet ordre): HA/A™.
Dans une réaction acido-basique, l'acide d'un
couple I réagit avec la base d'un couple 2 pour
donner l'acide conjugué 2 et la base conjuguée 1:
acide, + base; → acide, + base,.
Chlorure d'hydrogène/ion chlorure
Acide éthanoique/lon éthanoate
Acide sulfurique lion hydrogénosulfate
lon hydrogénosulfate/lon sulfate
Eaulion hydroxyde
lon ammonium/ammoniac
lon oxoniumleau
HCUC
CH,COOHICH COO
H,SO, HSO
HSO: SO
H₂O/HO
NHỊNH,
H.O'/HO
3. Justifier l'augmentation de la concentration
molaire en ions oxonium lorsque l'on introduit
un acide dans l'eau.
4. Justifier l'augmentation de la concentration
molaire en ions hydroxyde lorsque l'on introduit
de l'ammoniac dans l'eau.