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On réalise le titrage d'un volume V = 20,0 mL d'une solution aqueuse d'ammoniac (NH3(aq)) de concentration inconnue ce par une solution d'acide chlorhydrique (H30* (aq), Cl(aq)) de concentration CA = 0,200 mol-L-1. On détermine un volume équivalent VE = 11,6 mL. Donnée Couple acide-base: NH4+/NH3 a. Schématiser et légender le dispositif en précisant la nature des solutions. b. A partir des couples acide-base, écrire la réaction support du titrage. Préciser quelles doivent être ses caractéristiques. c. En expliquant votre démarche, proposer une allure de la courbe de titrage. d. Déterminer la concentration Cg de la solution titrée. CB​

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