Exercice: La corrosion de l'aluminium
Si on observe deux lames d'aluminium (Al): l'une décapée et l'autre exposée à l'air depuis quelques
semaines, on constate que la lame décapée présente un éclat métallique alors que l'autre est terne.
En effet, au contact du dioxygène (O2) de l'air, le métal se recouvre d'une fine couche blanche
d'oxyde d'aluminium appelé alumine de formule Al2O3.
Contrairement au fer, l'oxydation ne progresse pas en profondeur pour détruire le métal : cet oxyde
protège le métal. La couche d'alumine imperméable protège l'aluminium.
1) Justifier que la corrosion de l'aluminium est une transformation chimique.
2) Quels sont les réactifs ? Quel est le produit ?
3) Écrire le bilan chimique de la corrosion de l'aluminium sous la forme : ......... +
4) À l'aide des formules chimiques, écrire l'équation-bilan de la corrosion de l'aluminium.
5) Votre équation-bilan est-elle équilibrée ? Justifier
6) Traduire l'équation de réaction par une phrase en précisant le nombre / le type / le nom des
particules qui réagissent/ qui sont formés.