uill
R
ere
On réalise une pile faisant intervenir les couples rédox:
/ Alet Zn/Zn
Al
Chaque demi-pile contient 100 ml. d'une solution ionique soit
une solution de sulfate de zinc dans laquelle la concentration en ions zinc Zn gest de
0,5 mol L
une solution de sulfate d'aluminium dans laquelle la concentration en ions aluminium
est de 1,0 moLLA,
.
Al
La masse de chaque lame métallique est égale à 3,0 g.
Le pont salin est imbibé d'une solution ionique de nitrate de potassium (K, NO).
M(Zn)-65,4 g molt
Données M(AD)-27 g-mol et
1F-96500 Cmol
1. Schématiser le montage de la pile et le légender.
La borne positive est constituée par la lame de zinc.
On branche une lampe aux bornes de la pile.
2. Indiquer le sens de déplacement des électrons, le sens conventionnel du courant ainsi que
le sens de déplacement des ions.
3. Determiner la demi-équation de la réaction à chaque électrode.
4. Determiner l'équation de la réaction de fonctionnement de la pile.
5. Quels sont les réactifs?
6. Calculer la quantité de matière initiale de chaque réactif.
7. Rappeler ce qu'est le réactif limitant d'une réaction chimique. Déterminer le réactif limitant
de la réaction qui se produit dans cette pile aluminium-zinc.
8.
Determiner la quantité de matière maximale d'électrons qui peut circuler grâce à cette pile.
9. En déduire la quantité d'électricité que cette pile peut délivrer.