porteurs
fate
tions
par
rs
On réalise une pile en trempant une électrode de
zinc Zn dans une solution de nitrate de zinc
(Zn²+2 NOs); ainsi qu'une électrode d'argent
Ag dans une solution de nitrate d'argent
(Ag*, NOS).
La lame de zinc joue le rôle d'anode.
La pile débite un courant continu d'intensité constante I = 0,15 A pendant 1h30 min.
anode
de anc
solution de
ntrate de anc
NO₂
"Ag
NO,
callode
electrode
d'argent
sokon de
ale d'argent
1.
Compléter le schéma de la pile en indiquant sa polarité, la position de l'anode et
de la cathode, le sens de circulation du courant électrique ainsi que celui des électrons.
2. Ecrire les demi-équations redox se déroulant aux électrodes.
3. En déduire l'équation de la réaction d'oxydo-réduction se produisant au sein de la
pile.
4.
Déterminer la capacité de la pile.
5. En déduire la quantité de matière d'électrons qui circulent lors du fonctionnement
de la pile.
6. a. Montrer que la quantité de matière de zinc qui disparait est égale à 4,2.10-³ mol.
b. En déduire la masse de zinc qui disparait lors du fonctionnement de la pile.
Données: M (Zn) = 65 g.mol-1
la constante de Faraday: 1F 96500 C.mol-1