T Bac Pro
Physiques-chimie
Etude d'une réaction chimique :
Aspect quantitatif de réaction chimique : application
Le chlorate de potassium de formule brute (KClO3) est utilisé dans les feux d'artifice pour obtenir
des gerbes d'étincelles violettes. Sa réaction avec du carbone (C) donne du dioxyde de carbone (CO₂) et du
chlorure de potassium (KCI).
1) a) Quels sont les réactifs et les produits de cette réaction ?
b) Réécrire et équilibrer l'équation-bilan de cette réaction.
... KClO3 + ...C 3 CO₂ + 2 KCl
c) Rédiger une phrase donnant la signification précise de cette réaction ainsi équilibrée.
2) a) Calculer la masse molaire de chaque composé intervenant dans la réaction.
b) En déduire la masse (en grammes) à respecter (proportions) de chaque composé pour réaliser cette
réaction.
3) Pour réaliser cette réaction on a utilisé un échantillon de 367,5 g de chlorate de potassium.
a) Calculer la quantité en grammes de chlorure de potassium obtenu.
b) Quelle quantité de chlorure de potassium en mole, cela représente-t-il ?
4) Le dioxyde de carbone est un gaz à température ambiante.
a) Quel volume de gaz dioxyde de carbone x
b) comment met-on en évidence expérimentaler
avec 367,5 g de chlorate de potassium ?
la présence de dioxyde de carbone?