bonjour j'ai besoin d'aide svp et rapidement
Un flacon indéformable, fermé, de volume intérieur V = 2,0 L, contient du dioxygène O2 à la pression P = 1,2.105 Pa et à la température θ = 25°C.
1. Déterminer la quantité de matière de dioxygène dans le flacon.
2. Déterminer le volume molaire Vm du dioxygène dans les conditions considérées.
3. Montrer que l'on peut aussi déduire la valeur du volume molaire du résultat de la question 1.
4. Le gaz est porté à la température θ’ = 50 °C. Quelles sont alors les valeurs des quatre variables d'état qui caractérisent le gaz ? Le volume molaire du gaz a-t-il été modifié ?
Données : le zéro absolu correspond à – 273 °C ; R = 8,31 J.mol-l.K-1.
D’après la loi des gaz parfaits P×V = n ×R×T avec la température exprimée en Kelvin et le volume en m3