Bonjour voici les questions de mon exercices aidez moi svp
1. Écrire l'équation de réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau.
2. Sachant que le degré d'acidité d'un vinaigre représente la masse d'acide en grammes dans 100 mL de vinaigre,
calculer la concentration molaire de l'acide éthanoïque (qui sera notée C) dans le vinaigre ménager.
En déduire la concentration molaire de l'acide éthanoïque (qui sera notée C.) dans la solution So.
En supposant que l'acide éthanoïque est un acide fort, calculer le pH que l'on obtiendrait à cette
concentration.
3.
4.
5.
Cela correspond-t-il au pH du vinaigre réellement mesuré ? Sinon, modifier alors l'hypothèse faite.
6. Calculer la concentration en ions H,O présents dans le vinaigre.
7.
À l'aide d'un bilan de matière, calculer alors la concentration en ions éthanoate CH,CO, dans le vinaigre puis
calculer le coefficient de dissociation a de l'acide éthanoïque.
8.
Écrire l'expression littérale de la constante d'acidité appliquée à l'acide éthanoïque puis exprimer la en
fonction de C, et a.
9. Calculer la valeur de la constante d'acidité puis la valeur de son pka.
10. En utilisant l'expression obtenue à la question 7, indiquer comment évolue le coefficient de dissociation
lorsque la concentration de l'acide diminue.
11. Valider alors ou infirmer les informations extraites de Wikipédia données dans le document 3.