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10 Exploiter la composition d'un système
dans l'état final
I Construire un tableau; utiliser un modèle.
Le métal aluminium Al (s) réagit avec le dioxygène de
l'air O₂(g) pour former de l'oxyde d'aluminium Al₂O₂ (s)
selon une transformation totale d'équation:
4 Al(s)+30₂(g) →2 Al₂O3(s)
Le métal aluminium est le réactif limitant et il s'est formé
80 mmol d'oxyde d'aluminium. On noten (Al) la quan-
tité initiale d'aluminium et no(O₂) la quantité initiale de
dioxygène.
1. Construire et compléter le tableau d'avancement
associé à la réaction.
2. Exploiter la composition du système dans l'état final
pour déterminer la quantité initiale d'aluminium no(Al).

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