T1BC8 : Les limites d'une réaction !
Lorsque l'on fait réagir deux réactifs ensemble, un ou plusieurs produits se forment. Selon les quantités de
réactifs mis en jeu, les quantités de produits obtenues varient.
Doc 1. La réaction étudiée
Durant cette séance, on étudie la transformation entre les ions cuivre II, Cu2+, apportés par une solution de
sulfate de cuivre (Cu2+ ; SO4
2-) et les ions hydroxyde, HO-
, apportés par une solution d'hydroxyde de sodium
(Na+
; HO-
).
Cette réaction va former un précipité bleu d'hydroxyde de cuivre II de formule Cu(OH)2
.
Les ions sulfates SO4
2- et sodium Na+
ne participent pas à la transformation.
Doc 2. Expérience
On réalise trois fois la transformation dans trois béchers différents selon les proportions décrites ci-dessous :
Bécher n°1 n°2 n°3
Volume de solution de
sulfate de cuivre
20 mL 20 mL 20 mL
Volume de solution
d'hydroxyde de sodium
5 mL 10 mL 15 mL
Volume d'eau distillée 15 mL 10 mL 5 mL
Questions :
1. Doc 1. Écrire l'équation de la transformation étudiée
2. Doc 2. Réaliser les mélanges successivement.
3. Filtrer le premier mélange et en mettant dans 2 tubes à essais et indiquer la quantité de précipité (solide)
formé et la couleur du filtrat (liquide passé à travers le filtre).
4. Proposer une manière de savoir s'il y a encore des ions cuivre Cu2+ et des ions hydroxyde HO-
. Après
accord du professeur, réaliser la manipulation et conclure pour chaque ion.
5. Recommencer les parties 3 et 4 avec les deux autres mélanges.
6. En déduire, pour chaque mélange, le(s) réactif(s) entièrement consommé(s)