On dissout un comprimé effervescent de l'aspirine (C₂H8O4) de masse m = 500mg dans un verre contenant le volume V = 100mL d'eau. 1- Calculer la quantité de matière de l'aspirine contenue dans un comprimé. 2- Calculer la concentration molaire de l'aspirine dans la solution. En considérant que l'aspirine ne réagit pas avec l'eau. 3- La dissolution de l'aspirine dans l'eau entraîne la formation du gaz carbonique CO2 qui est faiblement soluble dans l'eau. On recueillit 70mL du gaz dans un tube gradué à la température t = 25°C et sous la pression p = 1,0.10 Pa. Calculer la quantité de matière du gaz recueilli. On donne: M(C9H8O4) = 180 g.mol-¹. nécessaire 151
Bonjour, pouvez-vous m'aider à résoudre cette question ? de chimie ​