Exercice 3 L'acide chlorhydrique (H+, Cl-), réagit sur le zinc, selon une réaction totale, en donnant du dihydrogène et des ions zinc (II) A l'instant t=0, on introduit une masse m = 2,3 g de zinc en grenaille dans un ballon contenant volume V = 100 ml d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C = 0,2mol.L¹ les résultats de cette expérience permettent de tracer la courbe donnant la concentration en ions [Zn²+] de la solution en fonction du temps Donnée: la masse molaire M (Zn) = 65,4g/mol ●Donner les couples oxydants/réducteurs intervenant dans cette transformation chimique Écrire les demi-équations ox /red et déduire l'équation bilan de la réaction *Dresse le tableau d'avancement puis déterminer le réactif limitant Quelle est la composition (en mole) du mélange réactionnel à l'état final Définir la vitesse volumique de la réaction ; l'exprimer en fonction de la dérivée de [Zn²+] par rapport au temps. Puis calcule sa valeur à la date tt = 10 min détermine 1₁/2 svvvvp aide moii​