A l'aide d'un bécher, remplir la burette jusqu'au « zéro » de la solution de thiosulfate de sodium
contenant les ions S₂042 (aq) de concentration [S₂042] = 5.10-³ mol/L
A l'aide d'une pipette jaugée (pour avoir un volume très précis), verser dans un grand bécher V=10mL
de la solution de diiode de concentration [1₂] = 4.10-³ mol/L.
3. Calculer la quantité de matière initiale en diiode 12(aq) dans le bécher: no(12).
Ajouter une goutte d'empois d'amidon. Agiter. Noter la couleur : .......
vert
Verser 8mL de solution de thiosulfate de sodium S₂042 (aq) à l'aide du robinet de la burette. Couleur : Marcon/
4. Calculer la quantité de matière en thiosulfate de sodium S2042 (aq) introduit dans le bécher: no(S₂O3²-).
5. Calculer l'avancement maximal Xmax à l'état final et déterminer le réactif limitant.
6. Déterminer l'état final du système : quantité de matière de toutes les espèces.
7. Quel est le réactif limitant ?
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III.
REPONSE AU PROBLEME
1. Ecrire l'équation de réaction d'oxydo-réduction entre le diiode 12 et l'ion thiosulfate S₂03².
2. Dresser le tableau d'avancement de la réaction.
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40...ml
23 ml
Verser encore du thiosulfate de sodium jusqu'au changement de couleur. Noter le volume : Vsto= .
8. Calculer la nouvelle quantité de matière en thiosulfate de sodium S2042 (aq) dans le bécher: no(S₂03²)sto-
9. Après le changement de couleur, y a-t-il encore du diiode dans le bécher ?
10. Les réactifs ont-ils été introduits dans des proportions stechiométrique ?
