Leozhu304
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L'éthanol est une espèce chimique de formule brute C2H60 pouvant être utilisée comme carburant des moteurs à combustion ; il est appelé bioéthanol. En France, il est obtenu à partir de la betterave à sucre et on le trouve dans le carburant E85 (mélange de 85% d'éthanol et de 15 % d'essence). Dans cet exercice, on fait l'hypothèse que le carburant est composé à 100 % d'éthanol.

L'équation de la combustion complète de l'éthanol est : C₂H60 +302 → 2CO2 +3H2O

Données : masse molaire de l'éthanol : M = 46 g.mol-¹

Pouvoir calorifique molaire de l'éthanol : PCI = 1,3 x 106 J.mol-¹.

a. Dans le cas d'une combustion complète d'une masse m = 2,0 kg d'éthanol, déterminer la quantité (en moles) d'éthanol consommée.

b. Montrer que cette combustion produit 87 mol de dioxyde de carbone et 130 mol d'eau.

C. Préciser l'état physique de l'eau obtenue.

d. Réaliser le diagramme énergétique de cette transformation.

e. Calculer l'énergie thermique libérée par la combustion complète de cette masse d'éthanol.​

Sagot :

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