Calculer la quantité de la matière existant dans une masse m=8g du soufre S. 2) Déterminer le nombre d'atome du soufre qui contiennent cette masse. L'éthanol C₂H5OH est un liquide d'une densité 1=0,79 3-1) Calculer la quantité de matière dans une volume V=100 ml de ce liquide. ar rapport à l'eau. 3-2) Déterminer la masse de cette quantité de l'éthanol. 4) Une bouteille cylindrique de volume V=2 m³ contient du dioxygène gazeux sous une pression de P1=1013 hPa à la température de 25°C 4-1 ) Calculer n, la quantité de matière O₂ qui contient la bouteille. 4-2) Si cette quantité de gaz est contenue dans un récipient de 20 L, à la même température que précédemment, quelle est la pression du gaz à l'intérieur de ce récipient ? 4-3) On fait entrer dans la bouteille le dioxyde de carbone CO₂ gazeux, La pression à l'intérieur de la bouteille augmente P2= 1040 hPa. Calculer la masse du mélange m dans la bouteille. Données : M(C)=12g/mol; M(H) = 1 g/mol; M(O) = 16g/mol; M(S) = 32g/mol; R=8,314 S.I; NA= 6,02 10²3 mol-1
