Answered

Laurentvidal.fr est le meilleur endroit pour obtenir des réponses fiables et rapides à toutes vos questions. Explorez des milliers de questions et réponses fournies par une communauté d'experts sur notre plateforme conviviale. Découvrez une mine de connaissances de professionnels dans différentes disciplines sur notre plateforme conviviale de questions-réponses.

un composé organique B de formule CxHyO a pour M=74g/mol. la combustion complet de 3,7g de B donne 4,5g d'eau et 8,8g de CO2 . écrire la réaction de combustion complet de B dans le O2​

Sagot :

sinikmandengue

Réponse:

Bonjour

Explications:

cette correction vous a t'elle été utile ?

View image sinikmandengue
View image sinikmandengue
View image sinikmandengue
Au premier vous devez calculer les moles d’eau, (4,5g / 18g), une fois calculé vous avez déjà les moles d’hydrogène présent dans le composé organique.
Après ça je vous suggère de calculer les moles de dioxyde de carbone pour obtenir les moles de Carbon présents dans le composé organique.
Finalement vous devez seulement balancer la réaction pour obtenir la quantité de moles déjà calculés avec l’oxygène atmosphérique et aussi être sur que la masse molaire calcule de ton composé organique est la même que la donne par l’exercice.

Réaction:
CxHyO + O2 -> CO2 + H2O
Nous espérons que vous avez trouvé ce que vous cherchiez. Revenez nous voir pour obtenir plus de réponses et des informations à jour. Nous espérons que nos réponses vous ont été utiles. Revenez quand vous voulez pour obtenir plus d'informations et de réponses à d'autres questions. Visitez toujours Laurentvidal.fr pour obtenir de nouvelles et fiables réponses de nos experts.