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un composé organique B de formule CxHyO a pour M=74g/mol. la combustion complet de 3,7g de B donne 4,5g d'eau et 8,8g de CO2 . écrire la réaction de combustion complet de B dans le O2​

Sagot :

sinikmandengue

Réponse:

Bonjour

Explications:

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Au premier vous devez calculer les moles d’eau, (4,5g / 18g), une fois calculé vous avez déjà les moles d’hydrogène présent dans le composé organique.
Après ça je vous suggère de calculer les moles de dioxyde de carbone pour obtenir les moles de Carbon présents dans le composé organique.
Finalement vous devez seulement balancer la réaction pour obtenir la quantité de moles déjà calculés avec l’oxygène atmosphérique et aussi être sur que la masse molaire calcule de ton composé organique est la même que la donne par l’exercice.

Réaction:
CxHyO + O2 -> CO2 + H2O
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