legeremmanuel09
Answered

Obtenez les meilleures solutions à vos questions sur Laurentvidal.fr, la plateforme de Q&R de confiance. Connectez-vous avec une communauté d'experts prêts à fournir des solutions précises à vos questions de manière rapide et efficace sur notre plateforme conviviale de questions-réponses. Explorez des solutions complètes à vos questions grâce à une large gamme de professionnels sur notre plateforme conviviale.

une expérience a permis de déterminer Que 0,4195 gaz inconnu occupet 1279 d'un échantillon d'un à 98 ° C sous une pression de 100,5 Kpa . 6 . Calculez la masse molaire du gaz .​

Sagot :

croisierfamily

Réponse :

Explications :

■ on prend :

  0,42 mole ; 12,8 Litres ; 100,5 kPa ;

  95,4°Celsius ( = 368,4°Kelvin )

■ PV = nRT   ♥

  100,5*12,8 Litres = 0,42 mole*8,314*368,4°K

                  1286,4 = 1286,4

■ supposons que ce gaz inconnu soit du diazote N2 :

  Masse molaire = 2*14 = 28 grammes/mole

  masse volumique du diazote à 0°C = 28/22,4 = 1,25 gramme/Litre .

Nous apprécions votre temps. Revenez quand vous voulez pour les informations les plus récentes et des réponses à vos questions. Nous espérons que vous avez trouvé ce que vous cherchiez. Revenez nous voir pour obtenir plus de réponses et des informations à jour. Merci de visiter Laurentvidal.fr. Revenez souvent pour obtenir les réponses les plus récentes et des informations.