legeremmanuel09
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une expérience a permis de déterminer Que 0,4195 gaz inconnu occupet 1279 d'un échantillon d'un à 98 ° C sous une pression de 100,5 Kpa . 6 . Calculez la masse molaire du gaz .​

Sagot :

croisierfamily

Réponse :

Explications :

■ on prend :

  0,42 mole ; 12,8 Litres ; 100,5 kPa ;

  95,4°Celsius ( = 368,4°Kelvin )

■ PV = nRT   ♥

  100,5*12,8 Litres = 0,42 mole*8,314*368,4°K

                  1286,4 = 1286,4

■ supposons que ce gaz inconnu soit du diazote N2 :

  Masse molaire = 2*14 = 28 grammes/mole

  masse volumique du diazote à 0°C = 28/22,4 = 1,25 gramme/Litre .

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