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T.. On fait reagir de l'acide sulfurique dilué sur 20g d'Al. Calculer à la masse d'acide utilisée b) le volume de gaz degagé. c) la masse de sel formée.Le sel obtenu est traité par une solution de soude. déterminer la masse du précipité obtenue

Sagot :

Réponse :

Explications :

BONJOUR !

■        2 Al + 3 H2SO4  --> Al2(SO4)3 + 3 H2

  54 gram + 294 gram -->  342 gram + 6 grammes

                                                            (72 Litres à 20°C )

  divisons par 2,7 :

  20 gram + 108,9 gram -> 126,7 gram + 2,22 grammes

                                                               (26,7 Litres à 20°C )

masse d' acide sulfurique utilisée voisine de 109 grammes ;

   Volume de H2 dégagé voisin de 27 Litres ( à 20°Celsius ) ;

   masse de Sulfate d' Alu voisine de 127 grammes .

■ ■ Al2(SO4)3 + 6 NaOH    -->  2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4

       342 gram + 240 gram  -->  156 gram + 426 grammes

      divisons par 2,7 :

      126,7 gram + 88,9 gram -> 57,8 gram + 157,8 grammes

■ ■ masse de précipité d' hydroxyde d' Alu

                               voisine de 58 grammes !

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