Réponse :
Explications :
■ masse nette de Carbure d' Alu :
19,7 kg * 0,76 = 14,972 kg .
( 1 - 0,24 = 0,76 )
■ Carbure d' Alu + eau --> Méthane + Oxyde d' Alu
( "Alumine" )
Al4C3 + 6 H2O --> 3 CH4 + 2 Al2O3
144 gram + 108 gram -> 48 gram + 204 grammes
(72 Litres à 20°C )
multiplions par 103,9722 :
14,97 kg + 11,23 kg --> 5 kg + 21,2 kg
(7,5 m³ à 20°C )
■ conclusion :
Volume de Méthane dégagé voisin de 7,5 m³ ( à 20 °Celsius )
■ combustion du Méthane :
CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O
7,5 m³ + 15 m³ --> ...
il faut donc 15 m³ de dioxygène,
soit environ 75 m³ d' air ( Volume d' une pièce carrée
de 6,08 m sur 6,08 m sur 2,03 m de hauteur ☺ )
■ Nitration du Méthane :
CH4 + HNO3 --> CH3NO2 + H2O
16 gram + 63 gram --> 61 gram + 18 grammes
" rendement de 80% " donc seulement 4 kg
de Méthane sera réellement utilisé
( 5 kg * 0,8o = 4 kg )
multiplions par 250 :
4 kg + 15,75 kg --> 15,25 kg + 4,5 kg
conclusion :
masse de CH3NO2 obtenue voisine de 15,25 kg !
