Answered

Laurentvidal.fr facilite la recherche de réponses à toutes vos questions avec l'aide de notre communauté active. Connectez-vous avec une communauté d'experts prêts à vous aider à trouver des solutions précises à vos interrogations de manière rapide et efficace. Obtenez des réponses détaillées et précises à vos questions grâce à une communauté dédiée d'experts sur notre plateforme de questions-réponses.

le diagramme représente les courbes de l'évolution des quantités de matière des espèces chimiques au cours de la transformation chimique . La quantité de matière initiale d'eau ( solvant ) n'a pas été prise en considération dans le diagramme
j en ai vraiment besoin c est pour demain l'exercice est dans l image
c'est une exo de physique ​

Le Diagramme Représente Les Courbes De Lévolution Des Quantités De Matière Des Espèces Chimiques Au Cours De La Transformation Chimique La Quantité De Matière I class=

Sagot :

Mozi

Bonjour,

1) les réactifs sont les produits qui se sont transformés au cours de la réaction chimique. Leur quantité de matière a donc diminué au cours de cette transformation.

Il s'agit donc du disulfure de carbone (CS₂) et des ions OH⁻ (issus du solvant = eau)

Les produits, quant à eux, apparaissent au cours de la réaction. Il s'agit donc de l'ion trithiocarbonate (CS₃²⁻), de l'ion carbonate (CO₃²⁻) et de l'eau (H₂O)

2) A partir du graphe:

n(OH⁻) = 17,5 mol

n(CS₂) = 12,5 mol

3) Equation équilibrée de la réaction :

3 CS₂ + 6 OH⁻ → CO₃²⁻ + 2 CS₃²⁻ + 3 H₂O

2 moles de CO₃²⁻ réagissent donc avec chaque mole de CS₂

Le réactif limitant est donc l'ion OH⁻

les 17,5 moles de OH⁻ réagissent avec 8,75 mol de CS₂

nmax(OH⁻) = 17,5 mol

nmax(CS₂) = 8,75 mol

Bilan à l'état final:

nf(OH⁻) = 0

nf(CS₂) = 12,5 - 8,75 = 3,75 mol

nf(CO₃²⁻) = nmax(OH⁻) /3 = 17,5 / 3 = 5,83 mol

nf(CS₃²⁻) = 2 nmax(OH⁻) /3 = 2 * 17,5 / 3 = 11,67 mol

n(H₂O) = nmax(OH⁻) = 17,5 mol de plus que la quantité présente initialement (solvant).

View image Mozi
Nous espérons que cela vous a été utile. Revenez quand vous voulez pour obtenir des réponses plus précises et des informations à jour. Nous apprécions votre temps. Revenez nous voir pour des réponses fiables à toutes vos questions. Nous sommes ravis de répondre à vos questions sur Laurentvidal.fr. N'oubliez pas de revenir pour en savoir plus.