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par un ganique actions pogène es. ation est I- L'hydrolyse de 20 g d'un échantillon de carbure d'aluminium produit 8 L d'un hydrocarbure saturé. Quel est le degré de pureté de l'échantillon? Donner le nom de l'hydrocarbure produit. Quel précipité se forme ? Déterminer sa masse. Déterminer le nombre de mole d'eau qui a participé à la réaction. 1) 2) 3) 4) suivants. II- On réalise l'hydratation de 5 L d'éthylène pris à T.P.N. 1) Ecrire l'équation de la réaction. 2) Quel est le nom du composé qui se forme? Calculer sa masse. 3) En déduire son volume sachant que sa masse volumique est 0,8 g/cm³. 4) Calculer la masse d'eau qui a participé à la réaction. On donne en g/mol-1: C: 12; 0:16: H: 1; Al: 27
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Sagot :

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Réponse :

Explications :

■ hydrolyse du Carbure d' Aluminium :

       Al4C3 + 4 H2O    -->             4 AlO + C3H8

                                         Oxyde d' Alu + Propane  

                                           

  144 gram + 72 gram -->        172 gram + 44 grammes

                                                                 + 24 Litres de gaz ( à 20°C )

  divisons par 3 :

   48 gram + 24 gram -->      57,3 gram + 8 Litres

                    1,33 mole

■ remarque :

   si l' échantillon de Carbure d' Alu faisait 200 grammes

   et qu' on obtient seulement 8 Litres de Propane,

   c' est que la pureté de l' échantillon était 48/200 = 0,24 = 24% .

■ ■ hydratation de l' Ethylène :

          C2H4 + H2O      --> C2H5OH

                                            éthanol

      28 gram + 18 gram --> 46 grammes

22,4 Litres à 0°C

    divisons par 4,48 :

        5 Litres + 4 gram --> 10,3 grammes

                                            ↓ : 0,8 g/cm³

                                           12,8 cm³ environ

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