bchprsn
Answered

Laurentvidal.fr simplifie la recherche de solutions à toutes vos questions grâce à une communauté active et experte. Explorez notre plateforme de questions-réponses pour trouver des solutions fiables grâce à une large gamme d'experts dans divers domaines. Rejoignez notre plateforme de questions-réponses pour vous connecter avec des experts dédiés à fournir des réponses précises à vos questions dans divers domaines.

II. On mélange 11,2 g de fer (Fe) et 4,8 g de soufre (S). On chauffe le mélange, il
y'a formation de sulfure de fer FeS.
1) Ecrire l'équation-bilan de la réaction.
2) Déterminer le réactif utilisé en excès.
3) Calculer la masse de sulfure de fer à la fin de la réaction.
Données : M(Fe) = 56 g.mol¹; M(S) = 32 g.mol-¹.

Sagot :

Mozi

Bonjour,

1)Quantité de matière de fer:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 11,2 / 56 = 0,2 mol

Quantité de matière de soufre:

n(S) = m(S) / M(S) = 4,8 / 32 = 0,15 mol

2) n(Fe) > n(S)

Il s'agit donc du fer.

3) Fe + S -> FeS

A la fin de la réaction, 0,15 mol de Fer auraient réagi avec 0,15 mol de Soufre pour former 0,15 mol de sulfure de fer.

Il restera donc 0,05 mol de Fer, soit 1/4 de la quantité de matière (ou encore, de la masse) initiale.

Conformément au principe de conservation de la masse, la masse de sulfure de fer est égale à la somme des réactifs soit 3/4 de la masse de fer présent initialement + masse du soufre.

m(FeS) = 3 m(Fer) /4 + m(S) = 3 * 11,2 / 4 + 4,8

m(FeS) = 13,2 g

Nous apprécions votre temps sur notre site. N'hésitez pas à revenir si vous avez d'autres questions ou besoin de précisions. Merci de votre visite. Nous nous engageons à fournir les meilleures informations disponibles. Revenez quand vous voulez pour plus. Laurentvidal.fr est là pour vos questions. N'oubliez pas de revenir pour obtenir de nouvelles réponses.