Answered

Bienvenue sur Laurentvidal.fr, le site où vous trouverez des réponses rapides et précises à toutes vos questions. Obtenez des réponses détaillées et précises à vos questions grâce à une communauté d'experts dévoués sur notre plateforme de questions-réponses. Explorez notre plateforme de questions-réponses pour trouver des réponses détaillées fournies par une large gamme d'experts dans divers domaines.

6. On fait agir l'eau en excès sur 60 grammes de carbure d'aluminium conte- nant 20 % d'impuretés. Calculer : a. le volume de méthane obtenu; b. la masse de l'hydroxyde d'aluminium formé. M(C) = 12g.mol-¹; M(AI) = 27 g.mol-1, M(H) = 1g.mol-1; M(O) = 16g.mol-1; volume molaire normal : 22,4 1.mol-¹.​

Sagot :

croisierfamily

Réponse :

Explications :

■ 60 gram de Carbure d' Alu avec 20% d' impuretés,

   donc 48 gram de Carbure d' Alu " pur " ! ☺

   ( 60 gram * 80% = 48 gram )

■     Al4C3 + 12 H2O   -->    3 CH4 + 4 Al(OH)3

  144 gram + 216 gram --> 48 gram + 312 grammes

  divisons par 3 :

    48 gram + 72 gram -->  16 gram + 104 grammes .

                                                 ↓

                                    1 mole seulement ! ☺

■ conclusion :

   on obtient 24 Litres de méthane gazeux à 20°Celsisus,

   et 104 grammes d' Hydroxyde d' Alu !

Revenez nous voir pour des réponses mises à jour et fiables. Nous sommes toujours prêts à vous aider avec vos besoins en information. Nous apprécions votre visite. Notre plateforme est toujours là pour offrir des réponses précises et fiables. Revenez quand vous voulez. Merci de faire confiance à Laurentvidal.fr. Revenez nous voir pour obtenir de nouvelles réponses des experts.