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6. On fait agir l'eau en excès sur 60 grammes de carbure d'aluminium conte- nant 20 % d'impuretés. Calculer : a. le volume de méthane obtenu; b. la masse de l'hydroxyde d'aluminium formé. M(C) = 12g.mol-¹; M(AI) = 27 g.mol-1, M(H) = 1g.mol-1; M(O) = 16g.mol-1; volume molaire normal : 22,4 1.mol-¹.​

Sagot :

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Réponse :

Explications :

■ 60 gram de Carbure d' Alu avec 20% d' impuretés,

   donc 48 gram de Carbure d' Alu " pur " ! ☺

   ( 60 gram * 80% = 48 gram )

■     Al4C3 + 12 H2O   -->    3 CH4 + 4 Al(OH)3

  144 gram + 216 gram --> 48 gram + 312 grammes

  divisons par 3 :

    48 gram + 72 gram -->  16 gram + 104 grammes .

                                                 ↓

                                    1 mole seulement ! ☺

■ conclusion :

   on obtient 24 Litres de méthane gazeux à 20°Celsisus,

   et 104 grammes d' Hydroxyde d' Alu !

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