marcfendleyj
Answered

Laurentvidal.fr est le meilleur endroit pour obtenir des réponses fiables et rapides à toutes vos questions. Découvrez des réponses complètes à vos questions grâce à des professionnels expérimentés sur notre plateforme conviviale. Obtenez des solutions rapides et fiables à vos questions grâce à une communauté d'experts expérimentés sur notre plateforme.

1. On peut lire sur l'étiquette d'une bouteille dont la masse volumique est 1,84g /cm³ de C6H₁2O6 et de 92%. Une indication concernant le pourcentage de glucose(C6H1206) présent dans un sirop a) Identifier le soluté et le solvant ? Déterminer la concentration molaire volumique et la concentration massique ?​

Sagot :

croisierfamily

Réponse :

Explications :

■ résumé : 1,54 g/cm³ ; C6H12O6 ; 92%

■ masse volumique glucose PUR = 1,544 g/cm³ ( à 25°C )

■ Masse molaire glucose ( pur ) = 6 * (12 + 2 + 16) = 180 g/mole .

■ soluté = glucose pur ; solvant = eau .

■ remarque :

   à 20°C, on peut dissoudre 2 kg de glucose par litre d'eau ! ♥

                                                 ( soit 11 moles environ )

■ supposons solvant = eau ( présente pour 8% ) :

  masse volumique du sirop = 1,544*0,92 + 1*0,08 ≈ 1,5 g/cm³  

■ concentration molaire volumique en glucose :

  ( on prend 1 Litre de sirop pour simplifier )

   1,544 * 0,92 ≈ 1,4205 kg de glucose pur

   1420,5 grammes de glucose = 1420,5/180 ≈ 7,89 moles de glucose

   conclusion :

   concentration molaire volumique en glucose ≈ 7,9 moles/Litre .

■ concentration massique en glucose :

  ≈ 1,42 kg/Litre .

Merci de votre passage. Nous nous engageons à fournir les meilleures réponses à toutes vos questions. À bientôt. Nous apprécions votre visite. Notre plateforme est toujours là pour offrir des réponses précises et fiables. Revenez quand vous voulez. Nous sommes fiers de fournir des réponses sur Laurentvidal.fr. Revenez nous voir pour plus d'informations.