loubakiasnath
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Bonjour besoin d'aide s'il vous plaît !!! On réduit 12g d'oxyde ferrique par le monoxyde de carbone a) quelle est la masse du fer obtenu b) calcule le volume de dioxyde de carbone qui se dégage.​

Sagot :

Réponse :

Explications :

L'équation bilan de la réaction est:

Fe2O3 + 3CO donne 2Fe + 3CO2

Rapport

n(Fe2O3)/1 =n(CO)/3 =n(Fe)/2 =n(CO2)/2

Le nombre de mole de Fe2O3 est:

n(Fe2O3)= m(Fe2O3)÷M(Fe2O3)= 12g ÷ 160g/mol=  n(Fe2o3)= 0.075mol.

Le nombre de mole de Fe est:

n(Fe)/2 = n(Fe2O3)/1 donc n(Fe)= n(Fe2o3) × 2/1 =   n(Fe)= 0.015mol.

Le nombre de mole de CO2 est:

n(Co2)/3 = n(Fe2O3)/1 donc n(CO2)= n(Fe2O3) × 3/1= n(CO2)= 0.225mol.

a) La masse du fer obtenu est:

m(Fe)= n(Fe) ×M(Fe)= 0.015mol × 56g/mol= m(Fe)=0.84g.

b) Le volume de dioxyde de carbone dégagé est:

V(CO2)= n(Co2) × M(CO2)= 0.225mol × 22.4l/mol= V(CO2)= 5.04l.

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