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On réalise la combustion de 5 moles d'un hydrocarbure de formule C₂H4(g) dans un récipient en
verre contenant 20 moles de dioxygène O₂(g). Il se forme du dioxyde de carbone CO₂(g) et de la
vapeur d'eau H₂O(g) qui se liquéfie et forme de la buée sur les parois du récipient.
1. Déterminer s'il s'agit d'une transformation physique, chimique ou nucléaire. Justifier votre
réponse. (1,5pts)
2. Équilibrer l'équation suivante :
C₂H4(g) +- O2(g) → CO₂(g) + H₂O(g) (1pt)
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3. Déterminer le réactif limitant. (2pts)
4. Écrire l'équation correspondant à la liquéfaction de l'eau. (1pt)

Sagot :

croisierfamily

Réponse :

Explications :

■ Ethylène + diOxygène --> dioxyde de Carbone + eau + chaleur ☺

      C2H4  +      3 O2       -->           2 CO2             +  2 H2O

   multiplions par 5 :

   5 C2H4  +    15 O2       -->          10 CO2            + 10 H2O

     ( or on dispose de 20 moles de diOxygène )

   attention : ça pète ! ☺

■ il ne s' agit pas d' une réaction nucléaire !

  Une combustion est une réaction chimique ♥

■ le réactif limitant est l' Ethylène

   puisqu' on a un excès de diOxygène !

■ 4°) liquéfaction de l' eau :

       "fabrication" de l' eau :

        2 H2 + O2 --> 2 H2O

        gaz   + gaz --> liquide

        attention : ça pète aussi !

       ou ( ce doit être la réponse attendue ) :

       glace solide + chaleur --> eau liquide  

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